Termodinamiko: Malsamoj inter versioj
Enhavo forigita Enhavo aldonita
Linio 2 625:
q<sub>1c </sub>– areo 1-2-a-b-1– por la ciklo de Carnot<br>
q<sub>1ĝ </sub>– areo A-B-C-D-A por ĝenerala ciklo
[[Dosiero:T-s_ciklo_de_Carnot_kaj_generala.GIF]]
η<sub>tc</sub> – la varmefikeco de la ciklo de Carnot<br>▼
η<sub>tĝ </sub>– la varmefikeco por la ĝenerala ciklo▼
La ciklo de Carnot estas el ĉiuj cikloj la plej ekonomia kaj tial ĝi servas por la komparo kun aliaj cikloj kiel la fundamenta mezurilo.▼
<b>La dependeco de la entropio laŭ la fundamentaj stataj grandoj por la ideala gaso</b>
Por la grafika bildigo de la termodinamikaj ŝanĝiĝas en T-s diagramo necesas koni la rilatojn inter unuopaj fundamentaj stataj grandoj kaj la entropio por povi difini la tendencon de iliaj kurboj en la diagramo.
La dependeco de la entropio ŝanĝiĝo laŭ la ĝenerale esprimita kiel la funkcio:
(102c)
::<math>S = \phi_3(v,T)\,</math>
Oni difinas ĉi tiun rilaton el la ekvacio por la entropio:
El la stata ekvacio validas:
::<math>\frac{p}{T} = \frac{r}{v} \,</math>
::<math>c_v = konst\,</math>
Plue:
::<math>ds = \frac{dq}{T} \,</math>
::<math>ds = \frac{c_vdT-pdv}{T} \,</math>
::<math>ds = c_v \frac{dT }{T} + \frac{pdv }{T} \,</math>
(107)
::<math>ds = c_v \frac{dT }{T} + r\frac{dv }{v} \,</math>
::<math>s = c_v \ln T + r\ln v +s_0 \,</math>
(107a)
::<math>s_2 -s_1 = c_v \ln \frac{T_2}{T_1} + r\ln v +s_0 \,</math>
[79]
La dependeco de la entropia ŝanĝiĝo laŭ la absoluta temperaturo kaj premo estas ĝenerale esprimita kiel la funkcio:
102b
▲η<sub>tc</sub> – la varmefikeco de la ciklo de Carnot<br>
▲η<sub>tĝ </sub>– la varmefikeco por la ĝenerala ciklo
oni difinas ĉi tiun rilaton el la ekvacio (107) anstataŭigante tie por dv/v la esprimon el la diferenciita formo de la logaritmita stata ekvacio:
▲La ciklo de Carnot estas el ĉiuj cikloj la plej ekonomia kaj tial ĝi servas por la komparo kun aliaj cikloj kiel la fundamenta mezurilo.
la stata ekvacio:
post la logaritmado:
=== Statŝanĝado ĉe idealaj gasoj ===
| |||