Termodinamiko: Malsamoj inter versioj
Enhavo forigita Enhavo aldonita
Linio 2 676:
la stata ekvacio: <math> pv = rT \,</math>
post la logaritmado:
<math> (108)
post la derivado:
Anstataŭgita parton de la (108), la (107) estos:
::::<math>ds = c_v \frac{dT}{T} + r(\frac{dT}{T}\frac{dp}{p} ) \,</math>
---
<math> (c_v + r) = c_p \,</math>
<math> c_p = konst \,</math>
---
::::<math>ds = (c_v + r)\frac{dT}{T} - r \frac{dp}{p} \,</math>
(109)
::::<math>ds = c_p\frac{dT}{T} - r \frac{dp}{p} \,</math>
____
::<math>s = c_p \ln T - r\ln p +s_0 \,</math>
::<math>s_2 - s_1 = c_p \ln \frac{T_2}{T_1} - r\ln \frac{p2_2}{T_1}v +s_0 \,</math>
La dependeco de la entropia ŝanĝiĝo laŭ la premo kaj specifa volumeno estas ĝenerale esprimita kiel la funkcio:
▲::<math>s = c_v \ln T + r\ln v +s_0 \,</math>
102a
Oni difinas ĉi tiun rilaton el la ekvacio (107) anstataŭigante tie por dT/T la esprimon el la diferenciita formo de la logaritmita stata ekvacio.
El la ekvacio (108) validas:
▲<math> \ln p + \ln v = \ln r + \ln T \,</math>
La ekvacio (107) estas:
::<math>s = c_v \ln T + r\ln v +s_0 \,</math>
[80]
110
110a
La kurboj de la inversaj termodinamikaj procezoj por la ideala gaso en la T-s diagramo
1) La izoterma procezo
Por la izoterma procezo restas la absoluta temperaturo konstanta:
Por ekspliki la dependecojn de ĉi tiu procezo oni uzas la sekvajn du rilatojn:
La valoroj de la entropio s estas esprimitaj en kJ/kg•deg.
La izotermoj bildiĝas en la T-s diagramo kiel paraleloj kun la akso x(s). Laŭ la ekvacioj kreskas la entropio dum la izoterma procezo en la logaritma dependeco de
=== Statŝanĝado ĉe idealaj gasoj ===
| |||