Termodinamiko: Malsamoj inter versioj
Enhavo forigita Enhavo aldonita
Linio 2 789:
aŭ
:::<math> \frac{p_1}{p_2} \,</math>
[[Dosiero:T-s_izoterma_procezo.GIF]]
::<math> T_1 = T_2 \,</math>
::<math> dq = Tds \,</math>
post la integrado:
::<math> q_{1,2} = T_1(s_2-s_1) \,</math>
Post la anstataŭigo por la entropio en ĉi tiun ekvacion oni ricevas la sekvan rezulton:
::<math> q_{1,2} = rT \ln \frac{p_1}{p_2} = rT \ln \frac{v_2}{v_1} \,</math>
<b>2) La izobara procezo</b>▼
Por la izobara procezo validas:▼
::<math> T = konst \,</math>
▲2) La izobara procezo
▲Por la izobara procezo validas:
::<math> dT = 0 \,</math>
Difinante la dependecojn por la izobara procezo oni eliras de sekvaj du ĝenerale espromitaj rilatoj:
::<math>s= \phi_1(p,v) \,</math>
::<math>ds = c_p \frac{dv}{v} + c_v \frac{dp}{p} \,</math>
::<math>ds = c_p \frac{dv}{v} \,</math>
::<math>s_2 - s_1 = c_p \ln \frac{v_2}{v_1} \,</math>
kaj
::<math>s= \phi_2(p,T) \,</math>
::<math>ds = c_p \frac{dT}{T} - r \frac{dp}{p} \,</math>
::<math>ds = c_p \frac{dT}{T} \,</math>
::<math>s_2 - s_1 = c_p \ln \frac{dT}{T} \,</math>
Por la ideala gaso oni kompreneble konsideras, ke la specifa varmo dum la konstanta premo, dp = konst.
Dum ĉi tiuj kondiĉoj la entropio kreskas en la logaritma dependeco kun la kreskas de la proporcio:
::<math> \frac {T_2}{T_1} \,</math>
aŭ
::<math> \frac {v_2}{v_1} \,</math>
La izobaro estas en T-s diagramo la logaritma kurbo.
=== Statŝanĝado ĉe idealaj gasoj ===
| |||