Termodinamiko: Malsamoj inter versioj
Enhavo forigita Enhavo aldonita
Neniu resumo de redakto |
|||
Linio 1:
====La unua teoremo termodinamika====
Linio 1 700 ⟶ 1 699:
Por la ideala gaso oni kompreneble konsideras, ke la specifa varmo dum la konstanta premo, dp = konst.
Dum ĉi tiuj kondiĉoj la entropio kreskas en la logaritma dependeco kun la kreskas de la proporcio:
Linio 1 728:
Por la alkondukita varmo validas la sekva ekvacio:
::<math> q_{1,2} = \int_1^2 Tds = \int_1^2 Tc_p \frac {dT}{T} = \int_1^2 c_p dT = c_p \int_1^2 dT \,</math>
::<math> q_{1,2} = c_p(T_2 - T_1) \,</math>
▲La areo 1-2-s2-s1-1 prezentas en la R-s diagramo la alkondukitan varmon q12.
<b>3) La izoĥora procezo</b>
Por la izoĥora procezo validas:
::<math> v = konst \,</math>
::<math> dv = 0 \,</math>
Difinante la dependecojn por la izoĥora procezo oni eliras de sekvaj du ĝenerale esprimitaj rilatoj:
::<math>s= \phi_1(p,v) \,</math>
::<math>ds = c_p \frac{dv}{v} + c_v \frac{dp}{p} \,</math>
::<math>ds = c_v \frac{dp}{p} \,</math>
::<math>s_2 - s_1 = c_v \ln \frac{p_2}{p_1} \,</math>
kaj
::<math>s= \phi_3(v,T) \,</math>
::<math>ds = c_v \frac{dT}{T} + r \frac{dv}{v} \,</math>
::<math>ds = c_v \frac{dT}{T} \,</math>
Por la ideala gaso oni kompreneble konsideras la specifan varmon dum la konstanta volumeno kiel konstanta, cv = konst.
Dum ĉi tiuj kondiĉoj la entropio kreskas en la logaritma dependeco kun la kresko de la proporcio:
::<math> \frac{T_2}{T_1} \,</math>
aŭ
::<math> \frac{p_2}{p_1} \,</math>
::<math> v = konst \,</math>
::<math> dq = Tds \,</math>
::<math> q_{1,2} = \int_1^2 Tds \,</math>
La izoĥoro estas en la T-s diagramo la logaritma kurbo.
|